Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Часть 2
Задание №1
Самым сильным восстановителем среди элементов IVA группы является:
1) германий
2) углерод
3) кремний
4) свинец
Ответ: _
Обоснуйте свой выбор.
Ответ
Ответ: 4, так как восстановительные свойства в группе сверху вниз увеличиваются.
Задание №2
Наиболее слабым окислителем среди элементов VА группы является:
1) мышьяк
2) сурьма
3) азот
4) фосфор
Ответ: _
Обоснуйте свой выбор.
Ответ
Ответ: 2, так как окислительные свойства в группе сверху вниз уменьшаются.
Задание №3
Окислительная активность галогенов возрастает от иода к фтору, потому что:
1) радиус атомов галогенов не изменяется
2) уменьшается их электроотрицательность
3) увеличивается радиус атомов галогенов
4) увеличивается их электроотрицательность
Ответ: _
Ответ
Окислительная активность галогенов возрастает от иода к фтору, потому что увеличивается их электроотрицательность.
Ответ: 4
Задание №4
Максимальное значение степени окисления хлор проявляет в соединении, формула которого:
1) NaCl
2) $KClO_{3}$
3) $Cl_{2}O_{7}$
4) KClO
Ответ: _
Ответ
Максимальное значение степени окисления хлор проявляет в соединении, формула которого $Cl_{2}O_{7}$.
Ответ: 3
Задание №5
Наименьшую степень окисления сера проявляет:
1) в сульфате калия _
2) в сульфите калия _
3) в сульфиде калия _
4) в гидросульфите калия _
Ответ: _
Ответ
1) в сульфате калия $K_{2}S^{+6}O_{4}$
2) в сульфите калия $K_{2}S^{+4}O_{3}$
3) в сульфиде калия $K_{2}S^{-2}$
4) в гидросульфате калия $KHS^{+6}O_{4}$
Ответ: 3
Задание №6
Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении:
1) $Cr_{2}O_{3}$
2) $CrO_{3}$
3) $K_{2}CrO_{4}$
4) $K_{2}Cr_{2}O_{7}$
Ответ: _
Ответ
1) $Cr_{2}^{+3}O_{3}$
2) $Cr^{+6}O_{3}$
3) $K_{2}Cr^{+6}O_{4}$
4) $K_{2}Cr^{+6}_{2}O_{7}$
Ответ: 1
Задание №7
Окислительно−восстановительная реакция возможна между:
1) CaO и $H_{2}O$
2) CuO и $HNO_{3}$
3) $CaCO_{3}$ и HCl
4) CuO и C
Ответ: _
Запишите уравнение ОВР и составьте электронный баланс.
Ответ
Ответ: 4
$Cu^{+2}O + C^{0} = Cu^{0} + C^{+2}O$
$Cu^{+2} + 2e = Cu^{0}$ 1 − окислитель
$C^{0} — 2e = C^{+2}$ 1 − восстановитель
Задание №8
Сера проявляет восстановительные свойства в реакции, схема которой:
1) $H_{2}S + KOH = K_{2}S + H_{2}O$
2) $Na_{2}S + Pb(NO_{3})_{2} = PbS + NaNO_{3}$
3) $H_{2}S + O_{2} = SO_{2} + H_{2}O$
4) $Na_{2}S + HCl = H_{2}S + NaCl$
Запишите уравнение искомой ОВР и составьте электронный баланс.
Ответ
Ответ: 3
$2H_{2}S^{-2} + 3O^{0}_{2} = 2S^{+4}O_{2} + 2H_{2}O^{-2}$
$S^{-2} — 6e = S^{+4}$ 2 − восстановитель
$O_{2}^{0} + 4e = 2O^{-2}$ 3 − окислитель
Задание №9
Рассмотрите взаимодействие алюминия с соляной кислотой:
– в свете теории электролитической диссоциации
_ молекулярное уравнение
_ полное ионное уравнение
_ сокращённое ионное уравнение
– в свете процессов окисления−восстановления
Ответ
– в свете теории электролитической диссоциации
$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2}$ молекулярное уравнение
$2Al + 6H^{+} + 6Cl^{-} = 2Al^{3+} + 6Cl^{-} + 3H_{2}$ полное ионное уравнение
$2Al + 6H^{+} = 2Al^{3+} + 3H_{2}$ сокращённое ионное уравнение
– в свете процессов окисления−восстановления
$2Al^{0} + 6H^{+1}Cl = 2Al^{+3}Cl_{3} + 3H_{2}^{0}$
$Al^{0} — 3e = Al^{+3}$ 2 − восстановитель
$2H^{+1} + 2e = H_{2}^{0}$ 3 − окислитель
Задание №10
Верны ли следующие суждения?
А. Сероводород проявляет только восстановительные свойства.
Б. Серная кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.
1) оба суждения верны
2) верно только А
3) верно только Б
4) оба суждения неверны
Ответ:_
Ответ
Ответ: 2, так как сера в сероводороде проявляет свою низшую степень окисления (−2). Серная кислота проявляет только окислительные свойства, так как имеет серу в максимальной степени окисления равной +6.